初三化学。急``

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/19 03:25:41
某学生为了测定一种以碳酸钙为摩擦剂的牙膏中碳酸钙的含量，用烧杯称取这种牙膏膏体100.0 g，向烧杯中逐渐加入稀盐酸至不再有气体放出（除碳酸钙外，这种牙膏中的其他物质不能与盐酸反应生成气体），共用去稀盐酸200.0 g。反应完毕后称得烧杯内物质的质量为278.0 g。（所有质量数据均不含烧杯质量）

请你计算这种牙膏中碳酸钙的质量分数。（可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；O—16；C1—35.5；Ca—40）

要过程`~谢谢

反应完毕后称得烧杯内物质的质量为278.0 g，说明放出气体100g+200g-278g=22g，然后用化学方程式算出用了碳酸钙50g，50g/100g=50%

设CaCO3的质量为Xg.
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O=CO2↑
100 44
X 22
100=44
--- ---
X 22
解出X=20g
所以50g/100g=50%

利用质量守恒定律
先求出二氧化碳的质量为：（100＋200）-278＝22g
解:设CaCO3的质量为Xg.
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O=CO2↑
然后比一比碳酸钙和二氧化碳（设碳酸钙为X）：100：X＝44：22
得X=50
所以为50g，质量分数＝50/100＝50％

先求出二氧化碳的质量为：（100＋200）-278＝22g
解:设CaCO3的质量为Xg.
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O=CO2↑
100 44
X 22
100=44
--- ---
X 22
解出X=20g
所以50g/100g=50%
答: 略~

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O=CO2↑
100 44
X 22
100=44
--- ---
X 22
解出X=20g
所以50g/100g=50%